Вода является одним из основных растворителей, когда мы изучаем некий химический элемент, всегда находится пункт его растворения в воде, то же касается и меди. Растворимость меди зависит от природы соединения меди.
В металлическом состоянии медь растворяется в азотной и серной кислотах при высокой температуре. Некоторые соли меди растворимы в воде.
Ключевые свойства меди
В этом разделе будут рассмотрены ключевые свойства, которые делают медь таким полезным металлом, с некоторыми примерами распространенных применений.
- Электрическая проводимость. Чистая медь имеет значение электропроводности 5,9×10 7 Сименс/м, что делает ее вторым по электропроводности металлом после серебра.
- Теплопроводность. Медь известна своими хорошими тепловыми свойствами, занимая третье место после алмаза, а затем серебра с точки зрения измеренной теплопроводности природных материалов.
- Пластичность и обрабатываемость. Медь одновременно податлива и пластична, а это означает, что ее можно легко обрабатывать и растягивать в форму проволоки.
- Устойчивость к коррозии. Обладая высокой естественной коррозионной стойкостью, медь оказалась полезным металлом для наружных и морских конструкций и мореплавания.
Растворимость в воде
Многие интересуются, растворяется ли медь в воде.
В пресной воде медь практически не растворяется. Однако влажная среда и влияние углекислого газа способствуют образованию на металле зеленой пленкой. Если говорить о её одновалентных соединениях, в частности о солях, то они малорастворимы.
Соединения меди, растворимые в воде, включают хлорид меди, хромит, формиат, фторид и глюконат. В то время как такие соединения, как ацетат, бромид и олеат меди, растворимы в спирте, некоторые соли меди (II), такие как карбонат и оксид меди, нерастворимы в том же растворителе. Некоторым солям меди требуется эфир, кислотные или щелочные соединения, чтобы стать растворимыми. Соединения меди, растворимые в щелочных растворах, включают ферроцианид меди и нитрат меди.
Растворимость ионной соли зависит от прочности связи между ионами и силы притяжения воды к ионам. Чем больше сила притяжения между ионами в соли, тем менее растворима соль. Чем больше влияние воды на ионы в ионной соли, тем более она растворима.
Свойства оксидов
Оксид меди (I) может реагировать с водой, поскольку в воде присутствует кислород, и образовывать гидроксид меди (II).
В чистой воде ион меди (II) имеет более распространенную степень окисления (US EPA, 1995) и будет образовывать комплексы с ионами гидроксида и карбоната. Образование нерастворимого малахита [Cu2(OH)2CO3] является основным фактором, регулирующим уровень свободного иона меди (II) в водном растворе.
Оксид меди практически нерастворим в воде или спиртах; оксид меди (II) медленно растворяется в растворе аммиака, но быстро в растворе карбоната аммония; растворяется цианидами щелочных металлов и растворами сильных кислот; горячие растворы муравьиной кислоты и кипящие растворы уксусной кислоты легко растворяют оксид.
Что такое медная вода?
Медная вода — это просто вода, хранившаяся в медном сосуде. Это позволяет выщелачивать безопасное количество меди в воду. Хотя большинство предполагаемых преимуществ этой практики не подтверждены научными исследованиями, она оказывает антибактериальный эффект, который может убить бактерии, вызывающие диарею, в загрязненной воде.
